Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）H元素在周期表中的位置為：

第三周期ⅦA族

．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是

D原子得電子能力比G強

．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為

；該物質(zhì)的水溶液中滴入酚酞后，溶液顯

紅

 色．
（4）用元素符號表示出D、E、F、G的原子半徑由大到小順序：

Si＞C＞N＞O

；
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，同時為航天員提供需要的氣體，請你用化學方程式表示吸收原理：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為

N₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的分布知識來回答；
（2）原子的得電子能力越強則形成的氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）氨氣氫原子和氮原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，它的水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；
（4）電子層越多半徑越大，電子層一樣時，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（5）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉可以做呼吸的供氧劑．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可以確定A是H，C是Na，B是He，D是C，E是N，F(xiàn)是O，G是Si，H是Cl．
（1）Cl元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）同主族元素的原子從上到下原子的得電子能力越來越弱，所以C原子得電子能力比Si強，原子的得電子能力越強則形成的氫化物的穩(wěn)定性越強，故甲烷穩(wěn)定性強于硅烷，故答案為：D原子得電子能力比G強；
（3）氨氣氫原子和氮原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，電子式為，氨氣極易溶于水，它的水溶液氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故答案為：；紅；
（4）Si的電子層多半徑最大，C、N、O電子層一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，即C＞N＞O，故答案為：Si＞C＞N＞O；
（5）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，為稀釋氧氣，制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，可以在飛船中加氮氣，制造類似空氣的環(huán)境，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N₂．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．