Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（除注明外用化學(xué)用語空）．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素中金屬性最強(qiáng)的一種元素是

Na

；
（2）D和G的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：

CH₄

＞

SiH₄

；
（3）在上述元素中其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為

HClO₄

；
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第

三

周期，第

ⅦA

族；
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的（填字母序號）

C、F

元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中，同周期元素的原子從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，元素的原子從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
（2）周期表中從上到下得電子能力逐漸減弱，得電子能力越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱；
（3）周期表中從上到下元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；從左到右元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)；
（4）氯氣通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，；
（5）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答：解：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道A是H，B是He，D是C，E是N，F(xiàn)是O，C是Na，G是Si，H是Cl．
（1）元素周期表中，同周期元素的原子從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，元素的原子從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的一種元素是Na，故答案為：Na；
（2）C和Si是同一主族元素，得電子能力C＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故答案為：CH₄、SiH₄；
（3）周期表中從上到下元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；從左到右元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）氯氣通入到紫色石蕊溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，顯酸性，所以變紅，次氯酸具有漂白性，所以后褪色，Cl位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（5）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：C、F；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．