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          已知下列反應：
          

          ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1．
           

          ②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0
           

          (1)在500℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”“＞”“＝”)92.4 kJ，理由是________；
           

          (2)為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有________；
           

          A．降低溫度
           

          B．最適合催化劑活性的適當高溫
           

          C．增大壓強
           

          D．降低壓強
           

          E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
           

          F．及時移出氨
           

          (3)反應②的化學平衡常數表達式K＝________，溫度降低時，K值________(填“增大”、“減小”或“無影響”)；
           

          (4)在0.5 L的密閉容器中，加入2.5 mol　N2和7.5 mol　H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率＝________
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)＜；可逆反應不能進行到底
          

          　　(2)A、C、E、F
          

          　　(3)；增大
          

          　　(4)80％
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應的平衡常數表達式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產生此現象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應過程（2）是
          吸熱
          吸熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：
          

          


          
實驗
          序號          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時n（CHCl3）
          （mol）
          

          
1
110
0.8
1.2

          

          
2
110
2
2
1
          

          
3
100
1
1
0.6
          ①此反應在110℃時平衡常數為
          1
          1
          ． ②實驗l中，CCl4的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          ③判斷該反應的正反應是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”），理由是
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
          溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
          ．
          ④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是
          e
          e
          ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列反應：
          2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
          2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
          則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為
           

          （2）NH4Cl溶液顯
           
          性，原因是（用離子方程式表示）
           

          （3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
           
          ；
          （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
           
          ．
          A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
          D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
          （5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
           
           n （填“＜”、“＞”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
          


          （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。
          


          


          （2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。
          


          ①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
          


          


          由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
          


          ②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
          


          


          （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
          


          ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)
 CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60
molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1
=2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。
          


          ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH)
=0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______
。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0106    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2
          與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________．
          （2）已知下列反應的反應熱為：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1 
          ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1 
          ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1 
          試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。 
          

			
          

			
          
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