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          海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖： 
          

          (1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為____________________； 
          (2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，反應(yīng)方程式為__________________； 
          (3)Br-的檢驗(yàn)主要試劑是__________，離子方程式為_______________________； 
          (4)從工業(yè)溴中提純溴，查閱了有關(guān)資料，Br2的顏色為__________ ，沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性； 
          (5)上述工業(yè)殘留液中有少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反應(yīng)的離子方程式為_________________，反應(yīng)后其分離操作是________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)富集溴元素 
          (2)Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr
           (3)AgNO3；Ag++Br- = AgBr↓ 
          (4)深紅棕色 
          (5)Cl2+2Br- = Br2+2Cl-；分液（或蒸餾） 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

          （1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：
          蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法（任選一種）；
          蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法（任選一種）；
          ．
          （2）步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          ；
          （3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
          Br2
          Br2
          （填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗
          1
          1
          molSO2，若完全吸收后的酸溶液體積為500mL，則溶液中氫離子濃度為
          8
          8
          mol/L．
          （4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
          Cl2＞Br2＞SO2
          Cl2＞Br2＞SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法
          蒸餾法（或電滲析法）
          蒸餾法（或電滲析法）
          ．
          （2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
          CCl4
          CCl4
          ，所用主要儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是
          濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
          濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
          ．
          （4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
          ．
          （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
          氯化鎂或MgCl2
          氯化鎂或MgCl2
          溶液進(jìn)行洗滌除去．
          （6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？
          否
          否
          ．用化學(xué)方程式解釋出原因
          MgCl2+2H2O
           加熱 
          .
           
          Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
            △  
          .
           
          MgO+H2O或MgCl2+H2O
            △  
          .
           
          MgO+2HCl↑
          MgCl2+2H2O
           加熱 
          .
           
          Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
            △  
          .
           
          MgO+H2O或MgCl2+H2O
            △  
          .
           
          MgO+2HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?煙臺(tái)一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
          （1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法
          蒸餾法
          蒸餾法
          、
          反滲透法
          反滲透法
          ．
          （2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是
          為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
          為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
          ．
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
          富集溴元素；
          富集溴元素；
          ．
          （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
          O
          2-
          4
          +2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：
          （1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、
          Cl2
          Cl2
          _、
          NaOH
          NaOH
          或H2、
          NaClO
          NaClO
          ．
          （2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
          ．
          （3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：
          請(qǐng)你參與分析討論：
          ①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件
          利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          利用溫度計(jì)控制產(chǎn)生蒸氣的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分
          ．
          ②C中液體產(chǎn)物顏色為
          深紅棕色
          深紅棕色
          ，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
          分液（或蒸餾）
          分液（或蒸餾）
          ．
          ③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用
          Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
          Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B、海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化C、海水提溴過程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)D、工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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