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          【題目】一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）
          A.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ
          B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.達(dá)到平衡時，v正(N2)=3v逆(H2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 該反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量沒有告知，達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ，故A正確；
          B. 升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；
          C. 因反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，氣體的質(zhì)量恒定，氣體的密度始終不變，故C錯誤；
          D. 據(jù)速率之比等于方程式中的計量系數(shù)之比，應(yīng)3v正(N2)=v逆(H2)，故C錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）電源A中a為________極。
          （2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：______________。
          （3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：______________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
          A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
          B.O2、CO2、N2都是非極性分子
          C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
          D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知圖①一④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是
          A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
          B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲壓強小
          C.據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
          D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可以表示溶液中HCO3-的數(shù)目
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH
          B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
          C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH
          D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
          A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測得X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如表所示：
          反應(yīng)時間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          6
          8
          c(X)/mol·L－1
          0.60
          0.42
          0.30
          0.21
          0.15
          a
          0.0375
          試回答下列問題：
          （1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。
          （2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。
          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t2時改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
          實驗方案
          目的
          A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
          B．除去乙烯中的二氧化硫
          C．制銀氨溶液
          D．證明碳酸酸性強于苯酚
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。
          （1）寫出HNO2的電離方程式___。
          （2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。
          A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5
          （3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因___。
          （4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
          A.適當(dāng)升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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