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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH
          B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
          C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH
          D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Na2S溶液的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2+H2OHS+OH，故A錯誤；
          B. NaHCO3溶液電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=HCO3+Na+，故B錯誤；
          C. NH4Cl溶液的水解生成一水合氨和氯化氫，反應的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故C錯誤；
          D. 硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合反應原理是鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________個CO2分子，質量為_________g ；
          CO2的摩爾質量是_______________，在標準狀況下的密度是______________，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5molCH4含_________個電子。
          （2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______ 。 
          A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸
          （3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。
          （4）現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。
          （5）①20℃、101kPa下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同；
          ②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數(shù)為8NA
          ③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA
          ④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L；
          ⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA。
          以上說法正確的是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃
          （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。
          （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。
          （3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
          （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。
          試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。
          （5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。
          （6）寫出C→D反應的化學方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
          B. 縮小容器體積，平衡不移動，H2濃度一定增大
          C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D. 該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）
          A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
          A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
          B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
          C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有
          D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
          A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣
          C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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