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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

          (1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
          (2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
          (3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.0025；1：2；加入催化劑；三種氣體物質的速率增加倍數相同　(2)426.7；不變；小　(3)如圖所示。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如圖：

          下列說法正確的是
          A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0 
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80% 
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
          　　　　　物質
             n/mol
          T/℃
                     		活性炭
                     		NO
                     		E
                     		F
           
          初始
                     		2.030
                     		0.100
                     		0
                     		0
           
          T1
                     		2.000
                     		0.040
                     		0.030
                     		0.030
           
          T2
                     		2.005
                     		0.050
                     		0.025
                     		0.025
           
           
          (1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
          (2)上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。
          ①計算K1＝               。
          ②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是       (填序號)。
          a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
          (3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
          a．增大c(NO)      b．增大壓強
          c．升高溫度        d．移去部分F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）Y的化學式是                   。 
          （2）反應進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是                。
          A．容器內各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉化率為75%
          （4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
          （5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K=         （計算結果保留2位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 　________________________________; 
          (2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          　　　　　　實驗
          混合溶液　　　　　
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
                     		F
           
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
                     		30
                     		V1
                     		V2
                     		V3
                     		V4
                     		V5
           
          飽和CuSO4溶液/mL
                     		0
                     		0.5
                     		2.5
                     		5
                     		V6
                     		20
           
          H2O/mL
                     		V7
                     		V8
                     		V9
                     		V10
                     		10
                     		0
           
           
          ①請完成此實驗設計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
          ②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
          ③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          		HCOOCH3
          		H2O
          		HCOOH
          		CH3OH
          物質的量/ mol
          		1.00
          		1.99
          		0.01
          		0.52
           
          甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：

          (1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
          反應時間
          范圍/min
          		0～5
          		10～15
          		20～25
          		30～35
          		40～45
          		50～55
          		75～80
          平均反應速率
          /(10－3 mol·min－1
          		1.9
          		7.4
          		7.8
          		4.4
          		1.6
          		0.8
          		0.0
           
          請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

          （1）該反應的△H    0(選填“>’’、“<")。
          （2）在T2溫度下，0~2 s內的平均反應速率v(N2)=     
          （3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          （4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
          根據題意和所給圖像完成下列各題：

          ①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________。
          ②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
          ②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
          

			
          

			
          
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