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        1. 500℃時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:

          (1)0~10分鐘,N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1,0~10分鐘與10~20分鐘兩個時間段中,N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。
          (2)計算500℃時,反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應(yīng)進行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
          (3)在上圖中畫出25~40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

          (1)0.0025;1:2;加入催化劑;三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同 (2)426.7;不變;小 (3)如圖所示。

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖:

          下列說法正確的是

          A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
          B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
          C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)>v(逆)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
          活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

               物質(zhì)
          n/mol
          T/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          2.030
          0.100
          0
          0
          T1
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          T2
          2.005
          0.050
          0.025
          0.025
           
          (1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:           。
          (2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時的平衡常數(shù)為K2
          ①計算K1               。
          ②根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
          a.T1>T2      b.T1<T2      c.無法比較
          (3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
          a.增大c(NO)      b.增大壓強
          c.升高溫度        d.移去部分F

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Y的化學(xué)式是                   。
          (2)反應(yīng)進行到3min時, v   v(填“>”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=                   mol·L-1·min-1
          (3)不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

          A.容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B.混合氣體密度不變
          C.3v逆(CH3OH) =v正(H2D.H2轉(zhuǎn)化率為75%
          (4)上述反應(yīng)達到平衡后,往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g),此時平衡將       (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
          (5)上述溫度下,反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         (計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
          (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有  ________________________________
          (2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有            (答兩種); 
          (3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

                實驗
          混合溶液     
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
           
          ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=    ,V6=    ,V9=    
          ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈    色,實驗E中的金屬呈    色; 
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                    。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量    (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0,某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:

          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖:

          (1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:
          反應(yīng)時間
          范圍/min
          0~5
          10~15
          20~25
          30~35
          40~45
          50~55
          75~80
          平均反應(yīng)速率
          /(10-3 mol·min-1
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
           
          請計算15~20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min-1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:
          ____________________________________________________________
          (3)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如下圖所示。

          (1)該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
          (2)在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
          (3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          (4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
          根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題:

          ①反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=________。
          ②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x=________。
          ②平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為50%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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          同步練習(xí)冊答案