500℃時.將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)過程中H2.N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示.分析圖像完成下列問題:(1)0-10分鐘.N2的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1,0-10分鐘與10-20分鐘兩個時間段中.N2的反應(yīng)速率之比為 .反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是 .運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因: .( 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N₂的平均反應(yīng)速率為________mol·L^－1·min^－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N₂的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應(yīng)進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化圖像。

(1)0.0025；1：2；加入催化劑；三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同　(2)426.7；不變；小　(3)如圖所示。

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝0.11mol·L^－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應(yīng)進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂轉(zhuǎn)化率為75%

（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數(shù)K= （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有　________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　;
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色;
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO₄溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

298 K時,合成氨反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),生成2 mol NH₃放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物質(zhì)的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應(yīng)速率 /(10^－3 mol·min^－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T₂溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂₎在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分數(shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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