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          一定條件下，將1mol A投入容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)ƒB(g)+xC，DH>0，經(jīng)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為p%，容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大p%。則下列說法中正確的是（�。�
          

          A．平均每分鐘B物質(zhì)濃度的變化為0.02p/tmol×L-1
          

          B．不能確定C物質(zhì)的狀態(tài)
          

          C．x=3
          

          D．增大A的濃度或升高溫度均可提高A的轉(zhuǎn)化率
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          2A(g) ƒB(g)    +    xC
          


          1mol          0            0
          


          -p%mol  +p%mol   +p%mol
          


          根據(jù)題意，-p%+=p%，x=3，v(B)==0.005p/tmol×L-1×min-1，C也是氣體，2<1+3，增大A的濃度，降低A的轉(zhuǎn)化率（注意：2<1+x，則x>1）。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化（△H或Q）前者小于后者的一組是（　�。�
          ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H2
          ③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別
          為Q1、Q2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)NH3的濃度如圖1所示．其中，溫度為T1時(shí)平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．

          ①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)KA
          ＞
          ＞
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②T1溫度達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          （2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）△H
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．
          （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
          （3）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?清遠(yuǎn)模擬）德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
          （1）在298K時(shí)，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          ．
          （2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
          40%
          40%
          ．
          ②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
          ＞
          ＞
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）
          （3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
          用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
          用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
          ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
          ．
          （2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

          由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
          60
          60
          min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
          95%
          95%
          ．
          （3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
          40%
          40%
          ；
          ②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.182
          (mol/L)-2
          0.082
          0.06×0.182
          (mol/L)-2
          （代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，KA
          ＞
          ＞
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
          ①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c
          （NH4+）
          （NH4+）
          ＞c
          （Cl-）
          （Cl-）
          ＞c
          （OH-）
          （OH-）
          ＞c
          （H+）
          （H+）

          ②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
          ③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
          ＞
          ＞
          n（HCl），溶液中c（ NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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