Question

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

Answer 1

分析：根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率計算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再利用三段式計算平衡時其它氣體平衡時的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

計算．

解答：解：平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，則：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開始（mol）：1       2        0       0
變化（mol）：0.4     0.4      0.4     0.4
平衡（mol）：0.6     1.6      0.4     0.4
故該溫度下平衡常數(shù)k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.4×0.4

0.6×1.6

=0.17，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)．