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          已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定
            
          容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
            
          w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
            
          （1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系             (用代數(shù)式表示)。
            
          （2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
            
          a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
            
          c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
            
          （3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；
            
              A．反應(yīng)速率c＞b＞a
            
              B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
            
              C．T2＞T1
            
              D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
            
          （4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）=， Q1=Q2+Q3（2）bc（3）AD（4）Q2<Q4，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較高，放出熱量較多。     （每空2分，共12分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省泗陽致遠(yuǎn)中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          ⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          ⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
          ⑶已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
          ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
          則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
          反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
          ⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          ⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
          （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          ①比較a____________b（填＞、＝、＜）
          ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
          ③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省黃岡中學(xué)2011屆高三年級十月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

          容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
          w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
          （1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
          （2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
          c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
          （3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
           A．反應(yīng)速率c＞b＞a
           B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
           C．T2＞T1
           D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
          （4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A2(g)
+ B2(g)
2C(g) H=
-a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          


          （1）a     b(填“＞”“=”或“＜”)。
          


          （2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     
（填“增大”“減小”或“不變”）。
          


          （3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度      w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             
(用等式表示)。
          


          （4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是            
。
          


          a．ν(C)=2ν(B2)                
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


          c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)         
d．容器內(nèi)的密度保持不變
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a
kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
          


          (1)比較a______b（填＞、＝、＜） 
          


          (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。 
          


          (3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。 
          


          (4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            
（填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意，下同）。 
          


          a、v(C)=2v(B2)                   
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          


          c、v逆(A2)＝2v正(B2)              
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          


          (5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          


          a、及時(shí)分離出C氣體             
b、適當(dāng)升高溫度
          


          c、增大B2的濃度                 
d、選擇高效的催化劑
          


          (6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol
A2和1mol B2， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省2010-2011學(xué)年高三年級十月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知2A2(g)+B2(g)
 2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定
          


          容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
          


          w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
          


          （1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系            
(用代數(shù)式表示)。
          


          （2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         
。
          


          a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
          


          c．v逆(A2)=2 v正(B2)          
d．容器內(nèi)的密度保持不變
          


          （3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          
；
          


           A．反應(yīng)速率c＞b＞a
          


           B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          


           C．T2＞T1
          


           D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
          


          （4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2
molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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