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          (18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          ⑴電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          ⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
          ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
          ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
          則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
          反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          ⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          ⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
          （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          ①比較a____________b（填＞、＝、＜）
          ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
          ③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
          A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
          ⑵2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
          ⑶－512 kJ?mol－1 防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)；   ⑷10；
          ⑸CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O  （6）①＞ ② ，減小③b c
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌．月球上有著非常豐富的鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）資源．已知鈦鐵礦與氫氣在1 000℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3+H2
           高溫 
          .
           
          Fe+TiO2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年吉林長春實驗中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)
          A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
          C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆吉林長春實驗中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(　 　)
          


          A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價    
B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
          


          C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子  D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          ⑴電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          


          ⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
          


          ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
          


          ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
          


          則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
          


          反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          


          ⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          


          ⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
          


          （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          


          ①比較a____________b（填＞、＝、＜）
          


          ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
          


          ③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
          


          A．v(C3)=2v(B2)                  
B．容器內(nèi)壓強保持不變     
          


          C．v逆(A2)＝2v正(B2)            
D．容器內(nèi)的密度保持不變
          


           
          

			
          

			
          
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