Question

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	K=1.6×10-5
H2C2O4	H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-	K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2S	H2SH＋＋HS- HS-H＋＋S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15

回答下列問題：

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___。

A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。

A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變

B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變

C.溶液中保持不變

D.溶液中c(OH-)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】8×10-9 C 4.0×10-3 D 2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

【解析】

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，依據(jù)計算得到水的離子積常數(shù)為4.0×10-14，結(jié)合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同；

(2)弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)；

(3)根據(jù)常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)計算c(H+)；

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)不變、水的離子積常數(shù)不變；

(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3，性將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸鈉、水、二氧化碳；

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7molL-1，水電離出的離子濃度c(OH-)= c(H+)，則c(OH-)= c(H+)=2.0×10-7molL-1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4molL-1，Kw= c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14，c(OH-)= mol/L =8×10-9mol/L；

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)是1.6×10-5、HS-的電離平衡常數(shù)是1.1×10-15、HC2O4-的電離平衡常數(shù)是6.4×10-5、H2CO3的電離平衡常數(shù)是4.4×10-7，電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是S2-，選C；

(3)設(shè)1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=xmol·L-1。CH3COOHCH3COO－＋H＋，忽略水電離出的H＋，則溶液中c(H＋)≈c(CH3COO－)；弱電解質(zhì)的電離是微弱的，則c(CH3COOH)=1mol·L－1，則醋酸的電離平衡常數(shù) ；可求得x=4.0×10-3mol·L－1；

(4)A．c(OH-)×c(H+)不變，加水稀釋體積增大，所以溶液中n(H＋)·n(OH-)增大，故A錯誤；

B．加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，酸的濃度降低，水的電離程度增大，溶液中的OH－均來自水的電離，c(OH－)增大，水電離出來的OH－和H＋相等，則溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)增大，故B錯誤；

C．，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，c(H＋)減小，溶液中增大，故C錯誤；

D．c(OH-)×c(H+)不變，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，c(H+)減小，溶液中c(OH-)增大，故D正確；

答案選D；

(5)CH3COOH的酸性大于H2CO3，將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中生成醋酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O。