【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)已知反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，請分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：________。
該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaCIO)m(NH3)的變化情況如圖所示。當(dāng)m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
【答案】4：3 2NH3+ 3NaClO= N2+ 3NaCl+ 3H2O 溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低 有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-
【解析】
（1）該反應(yīng)中NH3中N由－3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，被氧化，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；NO2中N由＋4價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，被還原，所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3；
（2）①根據(jù)圖示判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是溫度過高，HClO不穩(wěn)定，受熱易分解；
②當(dāng)m( NaCIO)：m(NH3)>7.6時，NaCIO加入的量越多會將氨氮氧化為NO3-等高價態(tài)物質(zhì)。
(1)該反應(yīng)中NH3中N由－3價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得為氧化產(chǎn)物；NO2中N由＋4價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所得為還原產(chǎn)物；因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:6=4:3；
(2)①由圖轉(zhuǎn)化過程可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物為NH3和NaClO，生成物為N2、NaCl2和H2O，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2O；
由于反應(yīng)過程中生成HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，因此溫度過高，氨氮去除率降低；
②NaClO具有氧化性，其量增大，會使得部分NH3被氧化成NO2-或NO3- ， 使得水體中總氮去除率降低；
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3 為催化劑制備 1，1–二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：
已知：AlCl3 固體遇水會發(fā)生較強烈水解。 I．制取裝置如圖所示。
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為 20℃。控制 20℃的方法是________ ；該反應(yīng)不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。
（2）儀器 a 的名稱是 __________ 作用是 _________ ；裝置 c 的作用是吸 收 HCl，寫出產(chǎn)生 HCl 的化學(xué)方程式 ________；裝置 b 的作用是 _____________ 。
Ⅱ．實驗結(jié)束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依 次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到 1， 1–二苯乙烷。
（3）分液漏斗中，產(chǎn)品在____（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的 是____；無水硫酸鎂也可用物質(zhì) ______________ 代替。
（4）蒸餾提純時，下列裝置中會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是______ （選填編號）。
（5）三口燒瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃時充分反應(yīng)， 制得純凈的 1，1–二苯乙烷 7．8g。該實驗的產(chǎn)率約為 ___________ 。
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【題目】海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列問題：
(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。
(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變
C.溶液中
保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有( )
①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。
(1)請用上述物質(zhì)填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%
C.4~6min時，反應(yīng)停止了
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質(zhì)量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算：
(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量是_____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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