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          【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，說明溶液呈堿性，Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-都與OH-發(fā)生反應而不能大量共存，所以溶液中能大量共存的離子最多有Na+、OH-、Cl-、NO3-、I- 5種。答案選B.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)。
          （1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
          該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。 
          （2）某�；瘜W興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質(zhì)量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。
          ①儀器A的名稱為_______。
          ②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。
          ③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優(yōu)點有________（寫2點）。 
          ④該樣品中鋁的含量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按照下列分類方式可以將Na2CO3和K2SO4歸為一類的是
          A. 正鹽 B. 酸式鹽 C. 堿式鹽 D. 氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸為弱酸，其鈉鹽（亞硝酸鈉NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，過量使用會使人中毒。其銀鹽不溶于水。某化學興趣小組對亞硝酸鈉的制備進行了探究。
          （1）請設計一種簡單方法鑒別NaCl和NaNO2 :___________。
          （2）利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備業(yè)硝酸鈉。查閱資料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。回答下列問題：
          ① 檢查裝置氣密性后，應進行的操作是_________。
          ② 裝置B 中Cu 參與反應的離子方程式為______，裝置C 的作用是______。
          ③ 裝置E發(fā)生反應的離子方程式為________。
          ④ 同學們經(jīng)過討論認為上述裝置仍然存在缺陷，D中生成的產(chǎn)物不純，D管中可能含有的雜質(zhì)為________（填化學式），你認為應該進行的改進是__________。
          （3）測定制取樣品中NaNO2的純度。
          步驟：a.在5個有編號的帶刻度的試管中分別加入不同體積、相同濃度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL，并振蕩，制成標準色階；
          試管編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          NaNO2含量(mg/L)
          0
          20
          40
          60
          80
          b．稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待測液，加入1mLM，再加入蒸餾水至l0mL，并振蕩，與標準色階比較。
          比較結(jié)果：待測液與④標準色階相同，則制取樣品中NaNO2的純度是________。
          查閱資料可知：維生素C可有效降低NaNO2的含量。請完成下列實驗驗證方案：取5 mL 待測液，加入______，振蕩，再加入1mL M溶液，_____,再振蕩，與④ 標準色階對比。實驗現(xiàn)象為紫紅色比④ 標準色階淺，則證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示，正確的是( )
          A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
          B. 可以用B、C、D表示反應的速率，且數(shù)值相同
          C. 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
          D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
          C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
          D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線如下：
          已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；
          II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
          Ⅲ. 。
          請回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為______，F中所含官能團的名稱為_________。
          （2）C+D→E的反應類型為__________。
          （3）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，C的分子中最多有_____個原子在同一直線上。
          （4）H+I→M的化學方程式為______________。
          （5）在催化劑，加熱條件下，G與氧氣反應生成Q（C9H8O3），同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          ①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能與NaHCO3溶液反應生成CO2
          （6）參照上述合成路線和相關信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料（無機試劑任選），設計制備己二酸二甲酯的合成路線：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬與水的反應說法正確的是
          A. 鈉可以沉入水底與水劇烈反應
          B. 由于鋁鍋可以用于燒水，因此鋁不能跟沸水反應
          C. 鐵和冷水可以反應生成四氧化三鐵和氫氣
          D. 金屬的活潑性越弱，與水反應時需要的條件越苛刻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法正確的是
          A. 左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極
          B. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
          C. 通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應
          D. 若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標況下氣體44.8L氣體， 則消耗2mol甲烷
          

			
          

			
          
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