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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
          C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
          D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、沒有配平，應(yīng)該是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
          C．2v正（Q）=3 v逆（R）
          D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
          A. ①是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
          C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線
          D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
          A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O 
          B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH
          C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
          D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
          A.NaHSO4B.CH3COONaC.NH4ClD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
          A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
          B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
          C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
          D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
          ① 4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
          ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
          ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
          其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
          A．減小壓強(qiáng)   B．降低溫度 
          C．增大O2濃度   D．使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )
          A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
          

			
          

			
          
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