【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是
A. 碳纖維 B. 石灰石 C. 普通水泥 D. 石英玻璃
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C.
N2（g）+ 
H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
已知:
（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是____________；反應①的反應條件是__________________；⑥的反應類型是_________。
（2）肉桂酸的化學式為_______________；由C制取D的化學方程式為__________________________________________。
（3）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應，③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
（4）請你設計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線（無機試劑任選）___________。合成路線常用的表示方式為：
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象或化學方程式 | 結(jié)論 |
A | 取1mL20%的蔗糖溶液,加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 將C和SiO2的固體混合物高溫加熱 | 2C+SiO2 | 非金屬性：C>Si |
C | 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將|濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口 | 濕潤的藍色石蕊試紙未變紅 | 在待測液中不存在NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。
(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（ �。�
A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一種一元強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W<X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+ 
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
反應①的△H1為 kJmol﹣1 ． 圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 ．
（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 ．
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【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 
2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（ �。�
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
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