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        1. 【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

          (1)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。 請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________

          (2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應生成二 氧化碳和氫氣的熱化學方程式是___________________________。

          (3)科學家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說法正確的是_____________。

          A.儲氫、釋氫過程均無能量變化

          B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵

          C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化

          D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 LH2

          (4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時,Mg2CuH2反應,生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2CuH2反應的化學方程式為______________。

          【答案】當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶 液的接觸面積 CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) ΔH=-136.5 kJ/mol B 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

          【解析】

          (1)生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;

          (2)根據(jù)第一步反應過程可以得出:①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol,根據(jù)第二步反應過程可以得出:②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將①+②可得甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的反應,據(jù)此書寫熱化學方程式;

          (3)由方程式NaHCO3+H2HCOONa+H2O可知,反應中碳元素化合價降低被還原,氫元素化合價升高被氧化;

          (4)先依據(jù)氫化物的質(zhì)量分數(shù)計算氫化物化學式,在依據(jù)反應物和生物寫出化學方程式。

          (1)因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,故答案為:當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;

          (2)根據(jù)第一步反應過程可以得出:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol;根據(jù)第二步反應過程可以得出:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,上下兩式相加可得:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol;

          (3)A、儲氫、釋氫過程都是化學變化,化學變化中一定伴隨能量變化,故錯誤;

          B、NaHCO3、HCOONa均是離子離子化合物,化合物中含有離子鍵和共價鍵,故正確;

          C、儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2,NaHCO3被還原,故錯誤;

          D、釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出0.1molH2,但沒說明狀態(tài),無法知道其體積,故錯誤;

          故選B,故答案為:B;

          (4)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質(zhì)量為a,則x/(a+x)=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,則反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

          A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

          B. 配制FeCl3溶液

          C. 淀粉在不同條件下水解

          D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:

          CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

          請回答下列問題:

          (1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。

          (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是________________________。

          (3)寫出下列反應的反應類型:①______________,②_____________。

          (4)乙烯能發(fā)生聚合反應,其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

          (5)寫出下列反應的化學方程式.

          反應②:__________________________。

          反應④:___________________________。

          (6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:

          甲試管中碎瓷片的作用是______;導管a的作用是_______________。

          乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________

          該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ,使其充分反應,當排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為11 時,ab為

          A.11 B.12 C.23 D.21

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

          有關(guān)信息如下表:

          化學式

          SnCl2

          SnCl4

          熔點/

          246

          33

          沸點/

          652

          144

          其他性質(zhì)

          無色晶體,易氧化

          無色液體,易水解

          回答下列問題:

          1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。

          2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________。

          3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

          ①促進氯氣與錫反應;②__________。

          4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學方程式為______,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____

          AH2O2溶液 BFeCl3溶液(滴有KSCN CAgNO3溶液 D.溴水

          5)己裝置的作用是_____

          A.除去未反應的氯氣,防止污染空氣

          B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

          C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

          D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

          6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液X,由K、NH4+Ba2、Al3、Fe3CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:

          1)白色沉淀甲是___

          2)甲中陰離子實驗室的檢驗方法:___。

          3)試寫出實驗過程中生成氣體AB的離子方程式____、___。

          4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溫度分別為T1T2時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

          溫度/K

          t/min

          t1

          t2

          t3

          t4

          T1

          n(Y)/mol

          0.14

          0.12

          0.10

          0.10

          T2

          n(Y)/mol

          0.13

          0.09

          0.08

          下列說法正確的是(

          A. 該反應的正反應為放熱反應

          B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4

          C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

          D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)c(SO42—)的增大而減小

          B. 三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大

          C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液

          D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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