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          【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
          B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
          D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，錯誤； B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42)c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物質(zhì)的溶解度也越大，正確； C．a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，錯誤； D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）
          A.酒精和水
          B.碘和四氯化碳
          C.水和四氯化碳
          D.汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某苯的同系物分子式為C8H10，若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代，生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體，則該苯的同系物可能有(　　)
          A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：
          (1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
          ①寫出磷酸主要的電離方程式 。
          ②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。
          (2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。
          □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□
          (3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下
          ①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。
          a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學反應速率
          c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
          ②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
           
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
          （1）裝置C的作用是_________________；
          （2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________； 
          （3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．
          （4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；
          （5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
          準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是(　　)
          A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
          B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
          C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
          D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
          粒子代碼
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          g
          原子核數(shù)
          單核
          單核
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)(單位電荷)
          0
          1+
          1-
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          2+
          1+
          0
          其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子，試寫出：
          (1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________
          (2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___＞_____ (用化學式表示)。
          (3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。
          (4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________
          上述反應中，斷裂化學鍵是__________，寫出的化學鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點是
          A．有電流 B．無電流
          C．金屬原子失電子被氧化的過程 D．金屬原子得電子被還原的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題
          填寫所示儀器名稱A B 。
          （2）實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
          （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；
          ③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進方法是： 。試管F中發(fā)生反應的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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