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          下圖所示是完成1，2-二氯乙烷某些性質得實驗裝置。
          

          (1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是_______________
          (2)在試管A里加入2 mL 1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________ 。 
          (3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，其反應類型是__________。 
          (4)為檢驗產(chǎn)生的氣體，可在試管B中盛放______________，現(xiàn)象是_____________；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是_____________ 。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)檢查裝置的氣密性   
          (2)防止暴沸
          (3)；消去反應    
          (4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液；溶液褪色；產(chǎn)生白色沉淀
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問題：
          ①比較K1、K2的大小：K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?平頂山模擬）航天飛行器座艙內空氣更新過程如下圖所示：
          （1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式為
          2H2+CO2=2H2O+C
          2H2+CO2=2H2O+C
          ．
          （2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O
          10
          10
          mol．
          （3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想：上述設想優(yōu)點是：①吸收航天器中宇航員排出的二氧化碳氣體同時產(chǎn)生氧氣以供呼吸；②
          生成的Mg和Cl2可以循環(huán)利用
          生成的Mg和Cl2可以循環(huán)利用
          ．
          （4）某同學根據(jù)Mg與CO2反應原理，推測鈉也應能在CO2中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
          ①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
          2Na+2CO2=Na2CO3+CO
          2Na+2CO2=Na2CO3+CO
          ．
          ②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
          4Na+3CO2=2Na2CO3+C
          4Na+3CO2=2Na2CO3+C
          ．
          ③指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
          將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
          將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸鋁是一個被廣泛運用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設備當中，還可用于造紙工業(yè)等．硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質量．由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）第②步加入氫氧化鋁的目的是
           
          ．
          （2）第③步加入KMnO4溶液，可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，本身被還原為Mn2+，C（ Mn2+）隨時
          間變化的隧線如圖所示，分析曲線的變化趨勢，
          精英家教網(wǎng)
          你認為形成該變化的原因是
           
          ．
          （3）第④步加入MnSO4溶液，可與過量的KMnO4溶液反應生成活性二氧化錳，進而吸附三價鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達到除鐵的效果．請完成下列離子反應方程式：
           
          Mn2++
           
          MnO4-+
           
          =
           
          MnO2↓+
           

          （4）第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、
           
          、
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
          Cl2↑+2H2O）．
          （1）裝置A中，儀器a的名稱是
           
          ．
          （2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?!--BA-->
           
          色，該反應的化學方程式是
           
          ．
          （3）裝置C中濕潤的有色布條
           
          （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了
           
          （填化學式）．
          （4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放
           
          溶液．
          （5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質的量為
           
          ．
          （6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是
           
          ．
          （7）如反應中轉移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
           
           L．
          （8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正確選擇是
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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