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          在離子濃度都為0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是
          A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
          B．在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
          C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-
          D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、根據(jù)金屬活動順序表判斷，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Ag+、Cu2+，正確；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：Br2、Fe3+，錯(cuò)誤；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的先后順序：HCO3-、NH4+，錯(cuò)誤；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的先后順序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
          【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
          【實(shí)驗(yàn)方案】

          【問題探究】
          (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。
          (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為                                         。
          (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
          (4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
          (5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：                                                            。
          (6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是   
          A．明礬的水溶液
          B．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：
          C．向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀：
          =
          D．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是           (　　)。
          A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl=NH4Cl
          B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
          C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
          D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（   ）
          A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
          C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
          D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

          （1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
          （2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
          （3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
          （4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?u>                                                                 。
          （5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

          已知：
          A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液。
          D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
          在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
          請回答下列問題：
          （1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
          （2）D的水溶液呈   性，請用離子方程式解釋原因：             。
          （3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
          （4）反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式：               。
          （5）對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請按照要求填空：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		寫離子方程式
          將少量氣體通入淀粉KI溶液
          		溶液最初變成     色
          		 
          繼續(xù)通入氣體
          		溶液逐漸變成無色
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．石灰石與鹽酸反應(yīng) ：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
          B．Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
          C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
          D．將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
          B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
          C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
          D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：
          

			
          

			
          
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