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          下列離子方程式正確的是
          A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
          B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
          C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
          D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應(yīng)符合客觀事實(shí)，拆寫符合電荷守恒、原子守恒。正確。B. 酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)應(yīng)該以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。由于Ca(OH)2溶液過(guò)量 ，所以應(yīng)該以Ca(HCO3)2為標(biāo)準(zhǔn)。假設(shè)其物質(zhì)的量為1摩爾，反應(yīng)的方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 =2CaCO3↓+2H2O。拆寫為離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O。反應(yīng)原理錯(cuò)誤。C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，由于Cu2+得到電子的能力比H+強(qiáng)，所以Cu2+得到電子；陰離子SO42-、OH-放電能力：OH-> SO42-。所以O(shè)H-在陽(yáng)極放電，產(chǎn)生O2。反應(yīng)的老祖宗方程式為：2Cu2++ 2H2O2Cu+ O2↑+4H+.反應(yīng)原理錯(cuò)誤。D. 足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時(shí)應(yīng)該以Ba(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3。反應(yīng)原理錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在離子濃度都為0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是
          A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
          B．在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
          C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-
          D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6  g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
          B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
          C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
          D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
          B．b點(diǎn)：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
          C．c點(diǎn)：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
          D．d點(diǎn)：c(Na+)<c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
          		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
          		 
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
          		一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
           
          按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
          置換反應(yīng)_________________________________________________________；
          化合反應(yīng)_________________________________________________________。
          （2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。
          ①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）________________________。
          ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)相對(duì)應(yīng)的離子方程式，不正確的是(　　)
          A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
          B．工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
          C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          D．用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)
          A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
          B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-Cl-+HClO
          C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
          D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
          Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
          ①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
          ②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
          ③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
          (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
          ②向FeCl3溶液中加入過(guò)量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
          (3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
          (4)為測(cè)定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
          ①該滴定過(guò)程中可選擇的指示劑為________。
          ②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          ③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(雙選)   (　　)。
          A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
          B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
          C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
          D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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