日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
          


          A．0.011
mol/L     B．0.22 mol/L    
C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          （2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
           
          ，Sn極附近溶液的pH
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）C中被腐蝕的金屬是
           
          ，總反應(yīng)式為
           
          ；
          比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
           
          ．
          II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
          （1）其中水的電離程度最大的是
           
          （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是
           
          ；
          （2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
           
          ；
          （3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
           
          ④，⑤
           
          ⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按1-2-16所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(    ) 
          圖1-2-16
          A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生              B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
          C.兩燒杯中溶液的pH均增大                      D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：
          ① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：
          CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2             2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2
          ② CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2
          在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
          其制備過程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.
          （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是                              ；
          （2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是                    ；
          （3）該制法的副產(chǎn)品為                  （填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是         。       
          A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液
          （4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                                       
          （5）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
          液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（無色）】
          ①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是                             ；
          ②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       (用字母表示)；
          ③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (15分) I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
          (1)A中反應(yīng)的離子方程式為           ；
          (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                 ，Sn極附近溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          (3)C中被腐蝕的金屬是         ，總反應(yīng)式為                                  比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是               
          II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
          (1)其中水的電離程度最大的是       (選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是    ；
          (2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為          ；
          (3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③     ④，⑤    ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案