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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是
          A.室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+
          B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
          C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑
          D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．室溫下，氯化銨溶液pH<7，是因?yàn)?/span>NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，但銨根離子水解程度是微弱的，存在水解平衡，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A錯(cuò)誤；
          B．單質(zhì)鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑，而金屬鎂不能反應(yīng)，因此可用NaOH溶液除去雜質(zhì)Al，B正確；
          C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，而與酚羥基不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
          D．草酸是二元弱酸，不能寫成離子形式，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N＞C＞H
          B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化
          C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形
          D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過(guò)配位鍵結(jié)合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：
          I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：
          (1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。
          (2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。
          (3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
          Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度
          (1)實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。
          ②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
          ③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
          ④滴定。當(dāng)___________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
          ⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
          數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V(NaOH)(消耗)
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          (2)數(shù)據(jù)處理：
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
          (3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
          a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
          c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水 
          d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )
          A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)
          C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是
          A. m>n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. m<n＋p，Q<0 D. m>n，Q<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
          A.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、
          B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
          C.加入過(guò)量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH
          D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O
          B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑
          C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
          D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。
          已知以下信息：
          ①RCNRCOOH
          ②烴E的相對(duì)分子質(zhì)量為92
          回答下列問(wèn)題：
          （1）G中官能團(tuán)的名稱為__，__；
          （2）反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型分別為__，__；
          （3）下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填字母標(biāo)號(hào))
          A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)
          B.物質(zhì)C存在順反異構(gòu)體
          C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          D.物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面
          （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__；
          （5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )
          A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol
          B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol
          C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol
          D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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