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          【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
          A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、
          B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
          C.加入過量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH
          D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)，Cl2會氧化Fe2+，錯誤；
          B項(xiàng)，ClO會氧化Fe2+，且H+會與ClO結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，錯誤；
          C項(xiàng)，OH會與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH也會與NH4+反應(yīng)生成NH3 ·H2O，錯誤；
          D項(xiàng)，加入過量的ClO會氧化Fe2+生成Fe3+和Cl，過量的OH會除去Fe3+和NH4+，最終溶液中含離子Na+和SO42-，ClO和OH均是過量的，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
          A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 
          C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) 
          D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
          B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
          C. 室溫時 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當(dāng) c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +1g
          D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.a點(diǎn)時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時水的電離程度相同
          C.b點(diǎn)時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
          D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是
          A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+
          B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
          C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑
          D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
          B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
          C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
          (1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為
          a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
          b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
          則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
          (2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
          反應(yīng)時間
          CO(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          0min
          2
          4
          0
          10min
          2
          20min
          0.2
          ①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。
          ②若30min時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
          ③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)
          ④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。
          a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          (3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算k1、m、n。
          組別
          起始濃度/mol·L-1
          初始速率/ mol·L-1·S-1
          NO
          O2
          1
          0.02
          0.0125
          7.98×10-3
          2
          0.02
          0.0250
          15.96×10-3
          3
          0.04
          0.0125
          31.92×10-3
          則k1=____， m =_____， n =_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
          A. 3種溶液中pH最小的是①
          B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
          C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
          D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
          (2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請回答下列問題：
          ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
          a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)
          

			
          

			
          
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