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          （14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          Kw/ mol2·L-2
          		1×10-14
          		a
          		1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                                     
          （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
          （3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）﹥  水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
          （2） 10-10mol·L-1
          （3）5×10-7mol·L-1      5×10-11mol·L-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
          溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
          溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（
          SO
          2-
          4
          ）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
          ①若所得混合液為中性，則a：b=
          1：1
          1：1
          ．
          ②若所得混合液pH=2，則a：b=
          9：11
          9：11
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度（℃）
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-13
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25＜t1＜t2，則α
          ＞
          ＞
          （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
          2：1
          2：1
          ；  c（Na+）：c（OH-）=
          1000：1
          1000：1
          ．
          （3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=
          5
          5
          ．
          （4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
          3.3
          3.3
          ．
          （5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
          ①若所得混合溶液為中性，則a：b=
          10：1
          10：1
          ；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
Kw/mol2?L-2
1×10-14
a
1×10-12
          試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
          （1）若25＜t1＜t2，則a
          ＞
          ＞
          1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
          ．
          （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
          1×10-10 mol?L-1
          1×10-10 mol?L-1
          ．
          （3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
          9：11
          9：11
          ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
KW
1×10-12
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25℃＜t1＜t2，則KW
           
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
           

          ．
          （2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
           
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
           
          性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
           
          c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          

          


          
溫度/℃
25
t1
t2
          

          
水的離子積常數(shù)
1×10-14
KW
1×10-12
          試回答以下問(wèn)題：
          （1）若25℃＜t1＜t2，則KW
           
          1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
           
          毫升．
          （3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
           
          ．
          （4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
           
          ．
          

			
          

			
          
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