Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
• B、若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型
• C、若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種
• D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者高于后者

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，
A．同周期自左而右原子半徑減小，X不可能是Li元素，電子層越多原子半徑越大；
B．Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al元素，故X為碳元素、Z為硫元素，金剛石、白磷微觀結(jié)構(gòu)中均具有正四面體構(gòu)型；
C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則X為氮元素、Y為硫元素，氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨、硫酸氫銨；
D．Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，令X的核電荷數(shù)為a，則Y的核電荷數(shù)為a+7，Z的核電荷數(shù)為a+9，則a+7+a+9=4a，解得a=8，故X為氧元素、Y為Si元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，
A．同周期自左而右原子半徑減小，X不可能是Li元素，電子層越多原子半徑越大故原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al元素，故X為碳元素、Z為硫元素，金剛石、白磷微觀結(jié)構(gòu)中均具有正四面體構(gòu)型，故B正確；
C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則X為氮元素、Y為硫元素，氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨、硫酸氫銨，故C錯誤；
D．Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，令X的核電荷數(shù)為a，則Y的核電荷數(shù)為a+7，Z的核電荷數(shù)為a+9，則a+7+a+9=4a，解得a=8，故X為氧元素、Y為Si元素、Z為Cl元素，水分子之間存在氫鍵，通常情況下為液體，HCl為氣體，故水的熔沸點高于HCl，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意對元素周期表的掌握，推斷元素是解題關(guān)鍵．