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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)
 xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
          


          


          ①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率               
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
          


          ③平衡混合氣的密度                
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
          


            A．①③          
B．②③        C．③④       D．①④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．
          （2）該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
          c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
          小
          小
          （填“大““小“或“不能確定“）
          （4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
          1
          3
          1
          3
          ，H2的轉(zhuǎn)化率為
          2
          3
          2
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：
          

          


          
T℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
          ＞
          ＞
          0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          ．  （答出一種即可）
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
          800
          800
          ℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?松江區(qū)一模）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
          下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
T
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          C(CO)?C(H2O)
          C(CO2)?C(H2)
          ．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
          830
          830
          ℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)
          否
          否
          （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判斷此時(shí)的溫度為
           
          ℃
          （2）該反應(yīng)為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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