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          (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實(shí)驗(yàn)來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

          (1)、若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測溶液的pH時(shí)，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導(dǎo)致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
          (2)、丙組實(shí)驗(yàn)中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
          (3)、以上3組實(shí)驗(yàn)中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強(qiáng)酸的是＿＿組。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (每空2分，共10分) (1)、氯化鈉    CH3COONa(2)、相等    (3)、甲、乙    乙
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
          B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
          C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
          D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH-）增大，應(yīng)加入  (    ) 
          A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：                   。
          （3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl2是       化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
          （1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
          （2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
          A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
          C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知K2HPO4溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）
          A．加水B．加熱C．加消石灰D．加AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
          ①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
          A．①②B．②④C．③④D．②③[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （    ）
          A．某電解質(zhì)溶于水后，其導(dǎo)電能力不強(qiáng)，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)
          B．SO溶于水后，所得溶液導(dǎo)電性很好，故SO是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
          D．弱電解質(zhì)溶液中，同時(shí)存在著電解質(zhì)電離出來的離子及未電離的分子
          

			
          

			
          
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