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          把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是
          ①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
          A．①②B．②④C．③④D．②③[
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
          A．加熱后，HAc的電離程度減小
          B．加水稀釋后，溶液的酸性增強
          C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
          D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
          陽離子
          		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
          陰離子
          		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：
          （1）寫出D為_________________
          （2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
          （3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式______________________________
          （5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

          (1)、若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
          (2)、丙組實驗中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
          (3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是
          A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）
          常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于            。
          請設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。     。儀器自選。
          供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
          A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（ ）                                                                            
          A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
          C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
          

			
          

			
          
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