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          材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系不正確的是
           
          		材料
          		主要化學成分
          A．
          		陶瓷餐具
          		硅酸鹽
          B．
          		計算機芯片
          		晶體硅
          C．
          		合金鋼
          		鐵碳鉻硅等合金
          D．
          		金剛砂
          		二氧化硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          D 對應錯誤，晶剛砂主要化學成分是SiC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
          A．海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺
          B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用
          C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
          D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

          則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
           a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
           b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應式是                。
          ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

          回答下列問題。
          ⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
          ⑵母液中含有MgCl2，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
          ⑶反應池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時，認為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
          ⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
          ⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。
          A．空氣B．氧氣C．水蒸氣D．氫氣
          ⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
          反應①：____________________________________________________________；
          反應②：____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是     （ ）。
          A．銅合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		7.6
          		4.0
          		7.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		9.2
          		5.2
          		9.8
          (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式   。
          (2)NaClO3的作用是   。
          (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
          (4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
           A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

          （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                              。
          （2）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是               。（填序號）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          （5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
          A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
          （1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
          （2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
          （3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
          （4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
          （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
          

			
          

			
          
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