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          （12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		7.6
          		4.0
          		7.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		9.2
          		5.2
          		9.8
          (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式   。
          (2)NaClO3的作用是   。
          (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
          (4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
           A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

          （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          （1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O    （2分）
          （2）將Fe2+氧化成Fe3+            （2分）
          （3）Fe(OH)3   Al(OH)3           （2分）
          （4）除去溶液中的Mn2+         B     （每空2分）
          （5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水    （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
          （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。
          （2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
          ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
          ②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。
          （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是      
          A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2O
          C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是
          A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得
          B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害
          C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素
          D．它是純天然飲品，不含任何化學物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

          (1)重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
          (2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
          ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
          ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
          “磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是_______________ 。
          (3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)        。
          (4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是
          A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系不正確的是
           
          		材料
          		主要化學成分
          A．
          		陶瓷餐具
          		硅酸鹽
          B．
          		計算機芯片
          		晶體硅
          C．
          		合金鋼
          		鐵碳鉻硅等合金
          D．
          		金剛砂
          		二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應如下：
          ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
          （1）反應①是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，
          其目的是           。
          （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

          解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
          晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
          （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
          用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
          解度見右表）：          。

          （4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：
          步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
          步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
          步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化
          為Sn4+
          步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
          步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
          ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
          ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ③步驟5使用的玻璃儀器有
          

			
          

			
          
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