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          精英家教網(wǎng)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
           
          ．（填字母）
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為
           
          ．
          （3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該設置于
           
          處，此時溶液的陰離子向
           
          極（填X或鐵）移動．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，依據(jù)原電池原理可知必須是氧化還原反應；
          （2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，以KOH溶液為電解質溶液，設計原電池，化合價升高的在負極發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的在正極發(fā)生還原反應，
          （3）依據(jù)裝置圖X為碳棒，若保護鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負極；
          解答：解：（1）設計原電池需要反應發(fā)生的是氧化還原反應，原電池的反應通常是放熱反應，比較分析可知A為吸熱反應，B為復分解反應，C為放熱反應是氧化還原反應，所以C符合原電池設計原理的要求，故答案為：C．
          （2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，反應設計原電池，元素化合價升高的物質在負極失電子發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的物質在原電池正極得到電子發(fā)生還原反應，依據(jù)電解質溶液是氫氧化鉀溶液，生成的二氧化碳會反應生成碳酸鉀，負極電極反應為：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
          故答案為：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；
          （3）裝置圖X為碳棒，若保護鐵，在原電池中鐵做陽極，電解池中鐵做負極；置于M處形成原電池，鐵做原電池負極被腐蝕，所以K應放置N處，形成電解池，鐵做負極被保護，溶液中陰離子移向陽極碳棒X；
          故答案為：N，X；
          點評：本題考查原電池、電解池原理的分析應用，電極名稱判斷、電極反應書寫，原理的實質理解是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
          （1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強于”或“弱于”）．可證明此結論的實驗事實是
          在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
          在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出
          ．
          （2）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；若增大化學反應速率，可向溶液中加催化劑
          MnO2
          MnO2
          或
          FeCl3
          FeCl3
          ．
          （3）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=
          （3a-4b）KJ/mol
          （3a-4b）KJ/mol
          （注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。

          （1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。
          （2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
          ①溶液中Na+向A極移動
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
          ③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移
          （3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。
          A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
          B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
          C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0
          （4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：

          （4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省晉江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組同學用右圖裝置進行相關的實驗，試回答下列問題。
          


          


          （1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為          。
          


          （2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。在該實驗中，下列說法正確的是（填序號）      。
          


          ①溶液中Na+向A極移動
          


          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
          


          ③反應一段時間后（設NaCl足量）加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
          


          ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉移
          


          （3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是           。
          


          A．C(s) + H2O(g)
=" CO(g)" + H2(g)  △H > 0
          


          B．NaOH(aq) + HC1(aq)
=" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0
          


          C．2H2(g) + O2(g)
= 2H2O(1)  △H<0
          


          （4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。右圖中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題：
          


          


          （4）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為             。通過一段時間后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為           。
          


          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           。
          


           
          

			
          

			
          
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