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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）
          
                
          A、鋼鐵腐蝕B、食物變質C、合成氨D、塑料老化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一般來說，在工業(yè)生產中，為提高產量，應加快反應速率，而為避免材料的損耗和資源的浪費，則應減小相關物質的反應速率，以此解答．
          解答：解：為避免材料的損耗和資源的浪費，應減小鋼鐵腐蝕、食物變質以及塑料的老化應降低反應速率，工業(yè)合成氨應加快反應速率，以提高產量．
          故選C．
          點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

          ①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
          提高原料的利用率，減少污染物的排放
          提高原料的利用率，減少污染物的排放
          ．現有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為
          3：7
          3：7
          ．
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是
          加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
          加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
          ．
          ③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
          由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
          由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
          ．
          （2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
          b、d
          b、d
          （填字母）．
          a．A點時的溶液為不飽和溶液
          b．B點時兩種晶體可以共存
          c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
          d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
          （3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
          Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
          Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現有三種不同濃度的硫酸：
          ①60mL 1mol/L的硫酸；
          ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
          ③足量的18mol/L的濃H2SO4．
          現有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
          配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．  試回答：
          （1）此時最少需要
          75mL
          75mL
           mL 濃H2SO4．
          （2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
          上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）
          ②⑤⑥
          ②⑤⑥
          ，缺少的儀器是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．你選擇的容量瓶的規(guī)格是
          250
          250
          mL．
          使用容量瓶（已經洗滌干凈）時的第一步操作是：
          檢查是否漏液
          檢查是否漏液
          ．
          （3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸
          用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
          用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
          ．
          （4）在配制過程中，下列操作中錯誤
          ABCDF
          ABCDF
          ，能導致結果偏低的操作是
          DF
          DF
          （填代號，其他操作都正確）．
          A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
          B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
          C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
          D  定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
          E  轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          F  定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
          （1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
          （2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。
          （3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
          （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
          ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
          為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）
          （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
          ①定容時，仰視刻度線。
          ②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
          ③容量瓶中含有少量蒸餾水。
          ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
          ⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省、二中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
          


          （1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
          


          （2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數）。
          


          （3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
          


          （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
          


          ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
          


          為：②→①→③→____
→____→____→____→④（填序號）
          


          （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
          


          ①定容時，仰視刻度線。
          


          ②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
          


          ③容量瓶中含有少量蒸餾水。
          


          ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
          


          ⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。 
          

          回答下列問題。
          (1) Cu2S熔煉過程發(fā)生的主要反應為： 
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol 
          2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol 
          在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。 
          (2)熔煉過程中產生大量的___（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
          (3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的___（填序號）。 
          A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿 
          (4)廢電解液中含有較多的Ni2+ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu2+ 除去，電解的陽極可以采用___作為電極材料，陽極的電極反應式是____。 
          (5)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對轉化效果的影響是____。已知 ，飽和H2S溶液中c( H2S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+的濃度應控制在__以下。 
          

			
          

			
          
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