Question

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。

回答下列問(wèn)題。
(1) Cu₂S熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
(2)熔煉過(guò)程中產(chǎn)生大量的___（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的___（填序號(hào)）。
A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni²⁺ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu²⁺ 除去，電解的陽(yáng)極可以采用___作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。
(5)從廢電解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至飽和，使Pb²⁺轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是____。已知 ，飽和H₂S溶液中c( H₂S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni²⁺的濃度應(yīng)控制在__以下。

Answer 1

(1)Cu₂S與O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H= - 217.4kJ/mol，反應(yīng)放出的熱量足以維持反應(yīng)的進(jìn)行
(2) SO₂
(3)ACD
(4)惰性電極 ；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或Ni ^- 2e ^- =Ni²⁺）
(5)溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好 ；1 mol/L