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          在實驗室中，用4 mol　SO2與2 mol　O2進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ/mol，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40％
          

          

          B．
          		

          50％
          

          

          C．
          		

          80％
          

          

          D．
          		

          90％
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南關區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
          已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子．
          （1）寫出F的化學式
          SO2
          SO2
          、P的電子式
          ；
          （2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
          NH4+
          NH4+
          （用離子符號表示）
          （3）寫出K與H反應的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；G與H反應的化學方程式
          4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
          4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

          （4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋
          飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
          飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：
          ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          750℃
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O3
          750℃
          2NaAlO2+CO2↑；
          ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）固體X中主要含有
          Fe2O3、MgO
          Fe2O3、MgO
          （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
          pH計或精密pH試紙
          pH計或精密pH試紙
          （填寫儀器或試劑名稱）．
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          ．
          物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、
          洗滌
          洗滌
          、干燥．
          （4）表格是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
          該反應在溶液中能發(fā)生的理由是
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
          ． 

          


          
物質(zhì)
溶解度/（g/100g水）
          

          
0°C
40°C
80°C
          

          
KCl
28
40.1
51.3
          

          
NaCl
35.7
36.4
38
          

          
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
          

          
Na2Cr2O7
163
215
376
          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          （填寫試劑）、溶解、過濾、再
          通入過量二氧化碳
          通入過量二氧化碳
          （填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
          26m
          17n
          26m
          17n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          （6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

          CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是
          III、I、IV
          III、I、IV
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
          （1）Y的電子式為
          ，構成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構示意圖為：
          ．
          （2）反應③的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
          ．
          （4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          ．
          （5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
          分子
          分子
          晶體．
          （7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
          1：104
          1：104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．
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          試回答下列有關問題：
          （1）M的化學式
           
          ，Y在實驗室中的用途
           
          （列舉一例）．
          （2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
           
          ．工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取
           
          ．（填化學式）
          （3）反應②的化學方程式是
           
          ．
          （4）反應④的離子反應方程式是
           
          ．
          （5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及部分生成物已略去）．其中，組成單質(zhì)A的元素在地殼中的含量居第四位；純凈的C可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰．請按要求回答問題：
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          （1）寫出A、B和C的化學式：A
           
          ，B
           
          ，C
           
          ．
          （2）B與F反應的離子方程式是
           
          ．
          （3）A與D溶液反應的離子方程式是
           
          ．
          （4）在實驗室里，用下圖裝置制取純凈干燥的氣體B．
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          ①上圖裝置并不完善，請在方框內(nèi)畫出丁的裝置圖，并注明試劑名稱．
          ②欲除去氣體B中的HCl，甲裝置中應選用的試劑為
           
          （填序號）．
          a．飽和氫氧化鈉溶液    
          b．飽和食鹽水  
          c．飽和氨水
          ③儀器K、M的名稱分別是
           
          、
           
          ．乙裝置中盛放的試劑名稱為
           
          ，其作用是
           
          ．
          ④實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氣體B，M中反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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