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          已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
          


          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=              
。
          


          （2）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過(guò)程中的Q      0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      
曲線。
          


          


          （3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
  
  
          ⑤
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(I－)/mol·L－1
          
            		
  
  
          0．040
          
            		
  
  
          0．080
          
            		
  
  
          0．080
          
            		
  
  
          0．160
          
            		
  
  
          0．160
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(S2O82－)/mol·L－1
          
            		
  
  
          0．040
          
            		
  
  
          0．040
          
            		
  
  
          0．080
          
            		
  
  
          0．080
          
            		
  
  
          0．040
          
            		
 
          
 
          
  
  
          t/s
          
            		
  
  
          88
          
            		
  
  
          44
          
            		
  
  
          22
          
            		
  
  
          11
          
            		
  
  
          t1
          
            		
 
          

          


           
          


          從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是                                           
； 
          


          表中顯色時(shí)間t1=     
s；最終得出的結(jié)論是                                  
。 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）  （2分）
          


          （2）>（1分）；（II）（1分）
          


          （3）研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（1分）；22（1分）；
          


          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比（2分）
          


          【解析】
          


          試題分析：（2）E生-E反<0  ，放熱反應(yīng)，Q>0，催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖像（II）。
          


          （3）濃度改變對(duì)速率的影響。
          


          考點(diǎn)：本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查平衡常數(shù)與圖表等知識(shí)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
           
          ．
          （3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
           
          ；
          A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
          B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
          C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
          


          （1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：
          


          


          其中，步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3
== TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
          


          凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理。寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          


          步驟③中加熱的目的是（請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字）:             
。
          


          （2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4，請(qǐng)說(shuō)明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。
          


          已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394
kJ/mol。
          


          則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________
          


          從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。 
          


          （3）下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
          


          


          TiO2/STiO2/S*
（激發(fā)態(tài)）
          


          TiO2/S* TiO2/S+
+ e-
          


          I3-+2e-3I-
          


          2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
          


          下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        

          


          A.電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
          


          B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
          


          C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少
          


          D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______．
          （3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______．
          （4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是______；
          A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
          B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
          C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          試完成下列兩小題： 
          （1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。
          A.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣
          B.蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片
          C.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
          D.配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
          E.皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
          F.制乙烯時(shí)，用量程為300 ℃的溫度計(jì)代替量程為200 ℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度
          （2）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：
          I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。
          析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2+====+3I-。
          準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液。
          ①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是：______________________。
          ②實(shí)驗(yàn)中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你認(rèn)為硫酸的作用是：_______________________。
          ③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋篲____________________________________。
          ④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________________。
          ⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Cu)=______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、已知反應(yīng)：
              
          3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);
              
             （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
              
                   K=                    。
              
             （2）右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)
              
          的  △H      0（填>、<、=）。
              
                 （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是           線。
              
             （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。
              
             （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：
              
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          ①
                        		        
          ②
                        		        
          ③
                        		        
          ④
                        		        
          ⑤
                        		   
             
                  
          c(I－)/mol·L－1
                        		        
          0.040
                        		        
          0.080
                        		        
          0.080
                        		        
          0.160
                        		        
          0.160
                        		   
             
                  
          c(S2O82－/mol·L－1)
                        		        
          0.040
                        		        
          0.040
                        		        
          0.080
                        		        
          0.080
                        		        
          0.040
                        		   
             
                  
          t/s
                        		        
          88
                        		        
          44
                        		        
          22
                        		        
          11
                        		        
          t1
                        		   
            
              
                  則：該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                       
              
                  顯色時(shí)間t1=                 s
              
                  分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                               
              
                                                                                          
              
          II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
              
            硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)
              
            某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。
              
          根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
              
             ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）
              
          （填“>”、“<”、“=”）。
              
             ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，
              
          在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)
              
          化率的有            （填字母）。
              
               A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)    D．減小壓強(qiáng) 
              
          E．加入催化劑  F．移出氧氣
              
          

			
          

			
          
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