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          （2013?日照一模）下列對(duì)檢驗(yàn)方法或現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．乙烷與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
          B．硫酸銅粉末遇水變藍(lán)；
          C．乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
          D．乙酸乙酯為中性，乙酸為酸，顯酸性．
          解答：解：A．乙烷與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烷中是否混有乙烯，可用通過(guò)溴水是否褪色進(jìn)行檢驗(yàn)，故A正確；
          B．硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，則乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn)，故B正確；
          C．乙酸和乙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則乙酸中是否混有乙醇，不能用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
          D．乙酸乙酯為中性，乙酸為酸，顯酸性，則乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進(jìn)行檢測(cè)，故D正確；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)中除雜的方法來(lái)解答，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行考查，題目難度不大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照一模）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（
          SO
          2-
          3
          ）：n（
          HSO
          -
          3
          ） 變化的關(guān)系如表：
          

          


          
n（
          SO
          2-
          3
          ）：n（
          HSO
          -
          3
          ）           		
 91：9
 1：1
 9：91
          

          
pH 
8.2 
7.2 
 6.2
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O
           
          2-
          7
          等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          CN-+ClO-═CNO-+Cl-
          ．
          （2）步驟③的反應(yīng)為
          S2O
          2-
          3
          +Cr2O
           
          2-
          7
          +H+→
          SO
          2-
          4
          +Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr2O
           
          2-
          7
          轉(zhuǎn)移
          0.24
          0.24
          mol e-．
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去
          ．
          （4）在25℃下，將a mol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a
          ＞
          ＞
          0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量
          Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）裝置B中試劑Y應(yīng)為
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （3）該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
          在裝置D后連接一尾氣處理裝置
          在裝置D后連接一尾氣處理裝置
          ．
          （4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
          （含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
          ①提出合理假設(shè)．
          假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          ；
          假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          ②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
          至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．          		

          

          
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．
a．
          a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          

          
步驟3：
          向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
          向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                                                		
b．
          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
          （5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為
          Cl2O
          Cl2O
          （寫(xiě)化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照一模）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

          請(qǐng)回答：
          （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
          羥基和醛基
          羥基和醛基
          ．
          （2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ，反應(yīng)②屬于
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          （填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型）．
          （3）寫(xiě)出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式
          ．
          （4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有
          8
          8
          種．
          a．能使FeCl3溶液顯紫色
          b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
          c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．
          

			
          

			
          
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