Question

下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分．

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋精	火堿	食鹽	銅導(dǎo)線	亞硫酸酐	蘇打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：
屬于鹽的是

④⑦

，屬于電解質(zhì)的是

②③④⑦

，屬于非電解質(zhì)的是

①⑥

；
（2）寫出過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

，少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式

H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

．
（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為

3.2

g．

Answer 1

分析：（1）能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫化學(xué)方程式或離子方程式；
（3）在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，Cu化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)降低，由+6價(jià)降低到+4價(jià)；根據(jù)方程式每反應(yīng)1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答：解：（1）④⑦是能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物，屬于鹽類，②③④⑦是在水溶液狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，①⑥是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑦；②③④⑦；①⑥；
（2）CH₃COOH和碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，方程式為2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案為：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；
（3）解：銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，Cu化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)降低，由+6價(jià)降低到+4價(jià)；根據(jù)方程式每反應(yīng)1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，反應(yīng)的銅為0.05mol，質(zhì)量為3.2g，故答案為：；3.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，注意箭頭的指向．