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          如圖所示是100mg CaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：
           

          

          (1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是________，B是________．
          

          (2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為________．
          

          (3)由A得到B的化學(xué)方程式為________．
          

          (4)由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式________，________．
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)A：CaC2O4　　B：CaCO3
          

          　　(2)CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑
          

          　　(3)CaC2O4CaCO3＋CO↑
          

          　　(4)56,CaO
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
          （1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
           
          ．
          A．
           
          126
          53
          I、
           
          127
          53
          I、
           
          128
          53
          I、
           
          131
          53
          I是四種相同的核素
          B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
          C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
          D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
          （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
          ①b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
           
          ，還原產(chǎn)物是
           
          ．
          ②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （3）①已知反應(yīng)：2 BrO
           
          -
          3
          +I2=2IO
           
          -
          3
          +Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
           
          ．
          ②n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

          （1）圖中A表示            。
          （2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？        。
          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
          （3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
          （Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

          （1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

          （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                                       
          （3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

          電極材料：c為：                      
          電極反應(yīng)：d極：                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          將質(zhì)量100mg水合草酸錳放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示
          

          試通過對該圖像數(shù)據(jù)的分析和計算，回答下列各問：
          （1）在0℃～50℃時，是否發(fā)生了化學(xué)變化。______________________
          （2）在50℃～100℃時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________，做出這一判斷的依據(jù)是：_________________。
          （3）100℃～214℃，有無發(fā)生化學(xué)變化？其理由是____________________。
          （4）在214℃～280℃時，固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，做出這一判斷的依據(jù)是______________。 
          （5）在280℃～943℃時，固體物質(zhì)質(zhì)量上升的原因是_________________。所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式是
          ________________，做出這一判斷的依據(jù)是_________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
            
            
          （1）圖中A表示             。
            
          （2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？         。
            
          該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？          。
            
          （3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
            
          （Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：
            
            
          （1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
            
            
          （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
            
                                                                                        
            
          （3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：
            
            
          電極材料：c為：                       
            
          電極反應(yīng)：d極：                       
          

			
          

			
          
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