Question

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？         。

該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂(g)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L^-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應(yīng)：d極：                      

Answer 1

Ⅰ. （1）反應(yīng)物總能量  （1分）

（2）無(wú)  降低    （2分）

（3）設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量為2x mol

2SO₂(g)    +     O₂(g)          2SO₃(g)

開(kāi)始量       2mol            1mol                 0

反應(yīng)轉(zhuǎn)化量   2x mol          x mol                2x  mol

平衡量     （2-2x）mol    （1-x）mol              2x  mol

           解得x=0.9 mol    （2分）

同等條件下開(kāi)始加入2molSO₃與開(kāi)始加入2molSO₂、1molO₂是相當(dāng)?shù)�，屬于等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等。

反應(yīng)2SO₃ (g)    2SO₂ (g) + O₂(g)  的平衡常數(shù)：

或1.2×10^-3mol??L^-1)      （3分）

Ⅱ：   （1） 1   6   14    2   6  7 H₂O    （2分）

（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定PH值。（2分）

（3）鐵棒      2H⁺ + 2e ^- = H₂↑   或2H₂O + 2e ^- = H₂↑+2OH^-  （3分）