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          高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
          [CO]?[H2O]
          [CO2]?[H2]
          ．已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O 
          催化劑
          高溫
          CO2+H2
          B、該反應(yīng)的△H＞0
          C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)c(H2O)
          c(CO2)c(H2)
          ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．
          解答：解：A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2
          催化劑
          .
          △
          CO+H2O，故A錯(cuò)誤；
          B、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故B正確；
          C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤．
          D、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強(qiáng)，則H2濃度增大，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （18分）
          Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
          （1）恒定溫度、體積
          ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
          ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
          ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          （2）恒定溫度、壓強(qiáng)  
          ①若x =0，y = 0，則z _________；
          ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2
          （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
          （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
          試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)高二12月練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）
          Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
          （1）恒定溫度、體積
          ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
          ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
          ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          （2）恒定溫度、壓強(qiáng) 
          ①若x = 0，y = 0，則z _________；
          ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
          （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
          （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
          試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）
          


          Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1
mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
          


          （1）恒定溫度、體積
          


          ①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

          


          ②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
          


          ③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          


          （2）恒定溫度、壓強(qiáng)  
          


          ①若x =
0，y = 0，則z _________；
          


          ②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
          


          Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2
          


          （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
          


          （2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，
n(CO2)平＝b mol。
          


          試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催
              
          化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO
              
          2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
                                                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          T（℃）
                        		        
          NO初始濃度（mol/L）
                        		        
          CO初始濃度（mol/L）
                        		        
          催化劑的比表面積（m2/g）
                        		   
             
                  
          Ⅰ
                        		        
          280
                        		        
          1.20×10-3
                        		        
          5.80×10-3
                        		        
          82
                        		   
             
                  
          Ⅱ
                        		                    
          1.20×10-3
                        		                    
          124
                        		   
             
                  
          Ⅲ
                        		        
          350
                        		                    
          5.80×10-3
                        		               
            
              
             （1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>    
             （2）請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三
              
          個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變
              
          化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
              
          II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：
              
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣
              
          中含有NO的原因之一。
              
          2000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol  O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _  。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是         。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催
          化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T（℃）
          NO初始濃度（mol/L）
          CO初始濃度（mol/L）
          催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          1.20×10-3
          124
          Ⅲ
          350
          5.80×10-3
          　 （1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>
          　 （2）請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三
          個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變
          化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
          II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          2000C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是　　　  。
          

			
          

			
          
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