【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
| CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是
A. 乙＝丁＞丙＝甲B. 乙＞�。炯祝颈�
C. �。疽遥颈郊�D. �。颈疽遥炯�
【答案】A
【解析】
假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
丙開始時(shí) 0mol 0mol anol anol
丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol
丁開始時(shí) amol 0mol amol amol
丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol
通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。
【點(diǎn)晴】
采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問題就迎刃而解。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：
請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。
（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為
；和同主族，它們原子最外層的
能級電子數(shù)是
能級電子數(shù)的2倍；元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的
。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的是______。
（3）當(dāng)與、、分別形成化合物時(shí)，顯______（填“正”或“負(fù)”，下同）價(jià)，其他元素顯______價(jià)。
（4）當(dāng)與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價(jià)，顯最低負(fù)價(jià)）時(shí)，化合物中含有離子鍵的是______（填化學(xué)式，下同），含有共價(jià)鍵的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；
③F→H的反應(yīng)類型是__；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A＋B → C分兩步進(jìn)行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)A＋B→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ
B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)
C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
D.反應(yīng) A＋B→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，原子半徑大�。� B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子，它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表：
甲 | 乙 | 丙 |
|
|
|
無色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑 | 標(biāo)況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一 | 液態(tài)，具有強(qiáng)還原性，用作火箭推進(jìn)的燃料 |
(1)寫出化學(xué)式：甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質(zhì)晶體可能是__________。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，并放�?/span>20.05kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)該反應(yīng)過程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應(yīng)慢）
②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應(yīng)快）
③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應(yīng)快）
④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應(yīng)快）
根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)速率由________步（填序號）反應(yīng)決定。
(6)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在_______離子消耗完時(shí)，才會有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1
B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量
D.已知乙炔的燃燒熱為
，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
ΔH=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 該反應(yīng)在常溫下________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價(jià)電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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