Question

【題目】、、、、為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為；和同主族，它們原子最外層的能級電子數(shù)是能級電子數(shù)的2倍；元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：

（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五種元素中金屬性最強的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的是______。

（3）當(dāng)與、、分別形成化合物時，顯______（填“正”或“負(fù)”，下同）價，其他元素顯______價。

（4）當(dāng)與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價，顯最低負(fù)價）時，化合物中含有離子鍵的是______（填化學(xué)式，下同），含有共價鍵的是______。

Answer 1

【答案】 負(fù) 正 、 、

【解析】

A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，由題意知最外層電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，原子序數(shù)D＞B，所以B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，最外層電子排布為ns1，處于ⅠA族，E是金屬元素，則A為H元素，E原子序數(shù)大于S，故E為K；C最外層上電子數(shù)等于D最外層上電子數(shù)的一半，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故C為Al；據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素；

（2）金屬元素的電負(fù)性越小，金屬性越強，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強。K的電負(fù)性最小，所以金屬性最強，O的電負(fù)性最大，非金屬性最強；

（3）當(dāng)O與H、Al、S形成化合物時，由于O的電負(fù)性大，所以O顯負(fù)價，其他元素為正價；

（4）當(dāng)O與H、Al、S、K形成化合物，且O顯-2價，其他四種元素顯最高價時，化合物Al2O3、K2O中有離子鍵；H2O、SO3中含有共價鍵。