Question

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現象的解釋：
①如果發(fā)生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是        （填化學式，下同）；
②如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發(fā)生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨?br />

	操作	預期現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發(fā)生反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應                            （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。
②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式

Answer 1

（16分）
（1）①Fe³⁺       （2分）             ②Br₂    （2分）
（2）未發(fā)生反應（2分）
①不合理 （2分）         2 Fe³⁺ + 2 I^－="=" 2 Fe²⁺ + I₂    （2分）
②（6分）

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式
取少量黃色溶液， 滴加KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色，則說明發(fā)生了反應	Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3

解析