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        1. (1)在元素周期表第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
          體心立方堆積
          體心立方堆積
          ,配位數(shù)為
          8
          8

          (2)根據(jù)VSEPR模型,H2O的立體結(jié)構(gòu)為
          V
          V
          形,中心原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ;含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為
          818O
          818O
          ;周期表中電負(fù)性最大的元素為
          F
          F
          ;最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
          31
          31

          (3)下列7種物質(zhì):①白磷(P4);②水晶;③氯化銨;④氫氧化鈣;⑤氟化鈉;⑥過(guò)氧化鈉;⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào)):不含金屬離子的離子晶體是
          ,既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是
          ,熔化時(shí)既要克服范德華力,又要破壞化學(xué)鍵的是

          (4)如圖所示中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱:
          B.
          氯化鈉
          氯化鈉
          ;D.
          金剛石
          金剛石

          分析:(1)第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬是Na,鈉是體心立方堆積,其配位數(shù)是8;
          (2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定粒子空間構(gòu)型和原子雜化方式;原子中質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù);
          周期表中電負(fù)性最大的元素是F;原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);
          (3)根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型;
          (4)氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)都是6,金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),且每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵.
          解答:解:(1)第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬是Na,鈉是體心立方堆積,晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)鈉原子,體心上含有一個(gè)鈉原子,所以其配位數(shù)是8,
          故答案為:體心立方堆積;8;
          (2)H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+
          1
          2
          (6-2×1)=4,且含有兩個(gè)孤電子對(duì),所以它的立體結(jié)構(gòu)為V形,中心原子的雜化軌道類型是sp3
          原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子原子序數(shù)是8,為O元素,該原子的化學(xué)符號(hào)為818O;周期表中電負(fù)性最大的元素為F,最外層電子排布為4s24p1的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子,所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31,原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù),所以它的核電荷數(shù)為 31,
          故答案為:V;sp3;818O;F;31;
          (3)①白磷(P4)是分子晶體;②水晶是原子晶體;③氯化銨是離子晶體,且不含金屬陽(yáng)離子;④氫氧化鈣為離子晶體;⑤氟化鈉是離子晶體;⑥過(guò)氧化鈉是離子晶體;⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,不含金屬離子的離子晶體是③;
          分子晶體中含有范德華力,同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,所以既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是①;
          熔化時(shí)既要克服范德華力說(shuō)明為分子晶體,又要破壞化學(xué)鍵的是⑦,
          故答案為:③;①;⑦;
          (4)氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)都是6,金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),且每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以B符合氯化鈉晶體結(jié)構(gòu),D符合金剛石結(jié)構(gòu),故答案為:氯化鈉;金剛石.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn),要熟記教材中典型的晶體類型,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?武漢模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁:
          2Al2O3+6Cl2
            △  
          .
           
          4AlCl3+3O2↑.回答以下問(wèn)題:
          (1)畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;Cl元素在元素周期表第
          周期
          ⅤⅡA
          ⅤⅡA
          族.
          (2)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是
          碳與O2反應(yīng),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
          碳與O2反應(yīng),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

          (3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
          AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分:
          氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物,將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末,如溶液變渾濁,則X中存在CO2,如黑色CuO粉末變成紅色粉末,則X中存在CO
          氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物,將生成氣體依次通過(guò)澄清石灰水、灼熱的CuO粉末,如溶液變渾濁,則X中存在CO2,如黑色CuO粉末變成紅色粉末,則X中存在CO

          (4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
          Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2

          (5)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁:
          ①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
          NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
          NaAlO2、Na2SiO3、NaOH

          ②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).
          元素代號(hào)
          原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
          主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
          回答下列問(wèn)題:
          (1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
           

          (2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
           
          (填化學(xué)式).
          (3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
           

          (4)寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
           

          (5)比較半徑大小Na+
           
          O2-(填>,=,<=)
          (6)下列敘述正確的是
           
          (填字母).
          A.③、④處于不同周期
          B.②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
          C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
          D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷(解析版) 題型:填空題

          下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

          元素代號(hào)

          原子半徑(nm)

          0.186

          0.160

          0.152

          0.143

          0.110

          0.099

          0.075

          0.074

          主要化合價(jià)

          +1

          +2

          +1

          +3

          +5、-3

          +7、-1

          +5、-3

          -2

          回答下列問(wèn)題:

          (1)⑥在元素周期表中的位置是(周期、族)                   。

          (2)在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是               (填化學(xué)式)。

          (3)①⑥形成物質(zhì)的電子式                        

          (4)寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                                                                            。

          (5)下列敘述正確的是             (填字母)。

          A.③、④處于不同周期               

          B.②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

          C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     

          D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

          E.①與⑧形成的化合物具有兩性

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在元素周期表第三周期中,性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ,配位數(shù)為    。

          (2)根據(jù)VSEPR模型, H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形,中心原子的雜化軌道類型是       ;含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)______;周期表中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)______;最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_______。

          (3)下列7種物質(zhì):①白磷(P4);②水晶;③氯化銨;④氫氧化鈣;⑤氟化鈉;⑥過(guò)氧化鈉;⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào)):不含金屬離子的離子晶體是________,既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是____,熔化時(shí)既要克服范德華力,又要破壞化學(xué)鍵的是___。

          (4)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱

          B.________;D.__________。

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