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          （1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ，配位數(shù)為    。
              
          （2）根據(jù)VSEPR模型， H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形，中心原子的雜化軌道類型是       ；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為_______；周期表中電負(fù)性最大的元素為_______；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
              
          （3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號(hào))：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是___。
              
          （4）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
              
          B．________；D.__________。
              
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)體心立方堆積   8           （2）V   sp3     O    F    31  
              
          （3）③   ①  �、�             （4） 氯化鈉  金剛石
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?武漢模擬）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：
          2Al2O3+6Cl2
            △  
          .
           
          4AlCl3+3O2↑．回答以下問題：
          （1）畫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；Cl元素在元素周期表第
          三
          三
          周期
          ⅤⅡA
          ⅤⅡA
          族．
          （2）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是
          碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
          碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
          ．
          （3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
          △
          AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
          氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
          氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO
          ．
          （4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
          Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
          ．
          （5）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
          ①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式
          NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
          NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
          ．
          ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
          體心立方堆積
          體心立方堆積
          ，配位數(shù)為
          8
          8
          ．
          （2）根據(jù)VSEPR模型，H2O的立體結(jié)構(gòu)為
          V
          V
          形，中心原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為
          818O
          818O
          ；周期表中電負(fù)性最大的元素為
          F
          F
          ；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
          31
          31
          ．
          （3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號(hào)）：不含金屬離子的離子晶體是
          ③
          ③
          ，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
          ①
          ①
          ，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是
          ⑦
          ⑦
          ．
          （4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
          B．
          氯化鈉
          氯化鈉
          ；D．
          金剛石
          金剛石
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
          

          


          
元素代號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+1
+2
+1
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
          回答下列問題：
          （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
           
          ．
          （2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
           
          （填化學(xué)式）．
          （3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
           
          ．
          （4）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （5）比較半徑大小Na+
           
          O2-（填＞，=，＜=）
          （6）下列敘述正確的是
           
          （填字母）．
          A．③、④處于不同周期
          B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
          C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
          D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          E．①與⑧形成的化合物具有兩性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
          


          
 
          
  
  
          元素代號(hào)
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          ⑥
          
            		
  
  
          ⑦
          
            		
  
  
          ⑧
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（nm）
          
            		
  
  
          0.186
          
            		
  
  
          0.160
          
            		
  
  
          0.152
          
            		
  
  
          0.143
          
            		
  
  
          0.110
          
            		
  
  
          0.099
          
            		
  
  
          0.075
          
            		
  
  
          0.074
          
            		
 
          
 
          
  
  
          主要化合價(jià)
          
            		
  
  
          ＋1
          
            		
  
  
          ＋2
          
            		
  
  
          ＋1
          
            		
  
  
          ＋3
          
            		
  
  
          ＋5、－3
          
            		
  
  
          ＋7、－1
          
            		
  
  
          ＋5、－3
          
            		
  
  
          －2
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          （1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
          


          （2）在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。
          


          （3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        
          


          （4）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                                            。
          


          （5）下列敘述正確的是             （填字母）。
          


          A．③、④處于不同周期               
          


          B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
          


          C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     
          


          D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          


          E．①與⑧形成的化合物具有兩性
          


           
          

			
          

			
          
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