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        1. 已知室溫時,0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述正確的是( 。
          分析:A.利用氫離子的濃度計算pH;
          B.溫度升高促進電離,氫離子濃度越大,pH越;
          C.根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù);
          D.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%,利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度.
          解答:解:A.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,故A錯誤;
          B.溫度升高促進弱酸的電離,氫離子濃度變大,則pH變小,故B錯誤;
          C.由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為=
          [H+][Ac-]
          HAc
          =
          10-4×10-4
          0.1
          =1×10-7,故C錯誤;
          D.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故D正確;
          故選D.
          點評:本題考查弱酸的電離,明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
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          已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離.
          (1)該溶液的pH=
           
          ;
          (2)此酸的電離平衡常數(shù)約為
           
          ;
          (3)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的
           
          倍;
          (4)升高溫度,溶液的pH
           
          (填“升高”,“降低”或“不變”).

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          已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是 (  )

          A.升高溫度,溶液的pH增大           B.室溫時,此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107

          C.該溶液的pH=4                     D.升高溫度,電離平衡常數(shù)增大

           

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