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        1. 已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是 (  )

          A.升高溫度,溶液的pH增大           B.室溫時(shí),此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107

          C.該溶液的pH=4                     D.升高溫度,電離平衡常數(shù)增大

           

          【答案】

          A

          【解析】

          試題分析:0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則溶液中c(H)=c(A)=0.1 mol/L×0.1%=104mol/L,因此pH=4,C正確;升高溫度促進(jìn)電離,酸性增強(qiáng),pH減小,A不正確;該酸的電離平衡常數(shù)=10-7,B正確;弱酸的電離都是吸熱的,升高溫度,平衡正向移動(dòng),電離平衡常數(shù)增大,D正確,答案選A。

          考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離

          點(diǎn)評(píng):本題主要根據(jù)電離程度計(jì)算出電離平衡常數(shù)。

           

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          (2009?海南)已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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          已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離.
          (1)該溶液的pH=
           
          ;
          (2)此酸的電離平衡常數(shù)約為
           

          (3)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的
           
          倍;
          (4)升高溫度,溶液的pH
           
          (填“升高”,“降低”或“不變”).

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