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          下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（　　 ）
            
          　　A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　　　　　　 B、氯化氫氣體溶解于水
            
          　　C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”　　 D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C　?
            
          解析:
          溶于水的過程中，離子鍵會(huì)斷裂，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，無離子鍵的形成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
          Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
          Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
          ．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
          CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
          CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
          ．
          （2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
          ，B-的電子式為
          ．
          （3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
          22
          22
          g D218O，這些D218O分子中含
          10
          10
          mol 質(zhì)子，含
          12
          12
          mol中子，
          （4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
          ①只由非金屬組成的離子化合物是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，
          ②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
          CO2
          CO2
          ，
          ③只含有非極性共價(jià)鍵的是
          I2
          I2
          ，
          ④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填寫空格
          （1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N2
          ；HClO
          ；
          （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4
          ；  CO2
          O═C═O
          O═C═O
          ．
          （3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （4）在1-18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是
          H2O
          H2O
          ；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是
          LiHS或NaOH
          LiHS或NaOH
          ；具有四核18個(gè)電子的兩種化合物分別是
          H2O2
          H2O2
          、
          PH3
          PH3
          ；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
          abcdeg
          abcdeg

          a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個(gè)中子的核素
          b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
          c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
          d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
          e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
          f．形成化合物的種類最多的元素
          g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          

          
Y
M層比K層少1個(gè)電子
          

          
Z
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ；
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
           
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
           
          （填序號(hào)）；
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
           
          ，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          （4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
           
          ，元素Z與元素T形成的化合物屬于
           
          （以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標(biāo)版(選修4)
				題型：013
			
          

						
          

          下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法，正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
          

          

          B．
          		

          醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在反應(yīng)：CH3COO－＋H+CH3COOH
          

          

          C．
          		

          H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)
          

          

          D．
          		

          弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一2月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）試根據(jù)下表填空：
          


          A                                                                
          


              B                                            C   D   E   F    
          


          G   H                                      I    J       L   K   M
          


                                      N           Q                               
          


                                                                             
          


          （1）請(qǐng)寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
          


          （2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子；D2分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。
          


          （3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫出它的電子式     。
          


          （4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
          


          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是          （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號(hào)）。
          


          


          （6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。
          


          


          （7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。
          


           
          

			
          

			
          
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