Question

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為

Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

．
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A⁺和B^-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A⁺的電子式為

，B^-的電子式為

．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成

22

g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中含

10

mol 質(zhì)子，含

12

mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是

NH₄Cl

，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是

CO₂

，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是

I₂

，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）氬為18號(hào)元素原子核外有18個(gè)電子，與其電子排布相同的陽(yáng)離子為Ca²⁺、K⁺；陰離子為Cl^-、S^2-；從核外電子和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)分析半徑關(guān)系；根據(jù)原子量判斷化合物的式量；
（2）根據(jù)常見(jiàn)10電子微粒及它們之間的反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算；
（4）根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的定義分析．

解答：解：（1）氬為18號(hào)元素原子核外有18個(gè)電子，與其電子排布相同的陽(yáng)離子為Ca²⁺、K⁺；陰離子為Cl^-、S^2-；核外電子排布相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，所以離子半徑由小到大順序排列為Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
故答案為：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
（2）已知A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)，而且A⁺和B^-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D，則A⁺為NH₄⁺，NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為：，B^-為OH^-，其電子式為，
故答案為：；；
（3）4g D₂的物質(zhì)的量為1mol和20g ¹⁸O₂的物質(zhì)的量為n（¹⁸O₂）=

m

M

=

20g

36g/mol

=

5

9

mol；2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，則 ¹⁸O₂過(guò)量按照D₂計(jì)算，所以生成的D₂¹⁸O為1mol，
則D₂¹⁸O的質(zhì)量為22g；1個(gè)D₂¹⁸O中含有1×2+8=10個(gè)質(zhì)子，所以1molD₂¹⁸O中含有10質(zhì)子；中子數(shù)為12mol，
故答案為：22；10；12；
（4）①NH₄Cl是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，組成元素全部是非金屬元素；
②CO₂是由不同元素形成的共價(jià)鍵，是含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；
③I₂是只含非極性鍵的單質(zhì)；
④Na₂O₂中氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和鈉元素之間形成離子鍵，所以既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂；
故答案為：NH₄Cl；CO₂；I₂；Na₂O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子半徑比較，電子式，微粒數(shù)目的求算，化學(xué)鍵等知識(shí)，涉及的內(nèi)容較多，題目難度中等，注意D中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是1．